INTRODUCCIÓ
La vida és la
química del Carboni. El Carboni és el component esencial de la vida i gràcies a
la seva estabilitat i als seus enllaços, permet formar moltes molècules.
L´aigua té unes
propietats físico-químiques que han fet que existeixi la vida. El Carboni és el
component esencial de la matèria viva. Representa un 65% de la masa. L´Hidrògen
representa el 25%. L´Oxígen forma el 9%, el Nitrògen el 1´5% i la resta són
altres elements com el Calci, Fòsfor, Sofre...
El Carboni és
molt important perquè és molt estable formant compostos entre ell. Poden ser
enllaços simples, dobles o triples. També pot formar enllaços amb altres
molècules (C-O, C-N, C=N). Els seus enllaços tenen una geometria important.
L´enllaç simple té lliure rotació, mentre que l´enllaç doble és rígid i no té
rotació.
Les molècules
són tridimensionals. Els grups funcionals amb els que treballa la bioquímica
són:
El comportament
dels grups funcionals depén dels grups funcionals. Els compostos de Carboni són
asimètrics. Són imatges no superposables (imatges especulars).´
Aquesta asimetria fa les molècules diferents
a la bioquímica perquè totes les biomolècules són entitats tridimensionals.
Totes les reaccions biològiques es donen degut a compostos asimètrics. Els glúcids són tots formes D. Els
aminoàcids són tots sèrie L.
L´asimetria dels compostos orgànics va ser descoberta per Pasteur.
La reactivitat
de les biomolècules està determinada per la polaritat de l´enllaç del grup
carbonil (els electrons estan desplaçats i, per això, el Carboni té una densitat electrònica possitiva i negativa. Per
això hi ha grups nucleòfils i electròfils.
Als processos
bioquímics són importants sobretot els enlaços febles: interaccions dipol-dipol
i enllaços de Van der Waals (degut a la mobilitat dels electrons, que fa que es
moguin).
L´aigua té unes
propietats físico-químiques que la fa imprescindible. Té propietats molt
diferents de molècules molt semblants a ella.
El calor
específic és la quantitat d´energia que s´ha de donar a un gram d´aigua per a
que passi en el seu punt d´ebullició de líquid a gas. L´aigua és molt bon
regulador de la temperatura.
La molècula
d´aigua és dipolar, i per això és molt bon dissolvent. L´aigua és molt bon
dissolvent de compostos polars.
També té interaccions amb molècules apolars (hidrofòbics). Qualsevol molècula apolar tendeix a allunyar-se de l´aigua i establir les menors molècules d´interacció amb l´aigua. Això determina, sobretot l´estructura de les membranes.
Inicio.
 |
